पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति

पदार्थ की परिभाषा

पदार्थ (द्रव्य): वह है जो स्थान घेरता है, जिसमें भार होता है और जिसका ज्ञान हम अपनी इंद्रियों द्वारा कर सकते हैं। उदाहरण: लकड़ी, पानी, हवा।

परमाणु: पदार्थ का सूक्ष्मतम कण जो स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकता। उदाहरण: ऑक्सीजन का परमाणु (O)।

अणु: दो या अधिक परमाणुओं का संयोग करके बना समूह। उदाहरण: जल का अणु (H₂O)।

पदार्थ की अवस्थाएँ

पदार्थ की तीन प्रमुख अवस्थाएँ हैं: ठोस, द्रव, और गैस। इन्हें एक-दूसरे में परिवर्तित किया जा सकता है।

• ठोस: कण (अणु) अत्यंत पास-पास होते हैं, जिससे अंतराणुक स्थान कम होता है। उदाहरण: बर्फ, चीनी।
• द्रव: कण ठोस की अपेक्षा अधिक दूरी पर होते हैं, अंतराणुक स्थान अधिक होता है। उदाहरण: पानी, दूध।
• गैस: कण बहुत दूर-दूर होते हैं, अंतराणुक स्थान बहुत अधिक होता है। उदाहरण: हवा, ऑक्सीजन।

अंतराणुक बल: दो अणुओं के बीच का आकर्षण बल जो उन्हें बांधे रखता है। यह ठोस में सबसे अधिक, द्रव में कम, और गैस में सबसे कम होता है। उदाहरण: बर्फ में कणों का मजबूत बंधन।

रसायन की भाषा

तत्वों के संकेत: तत्वों को दर्शाने के लिए प्रतीकों का उपयोग किया जाता है।

• 1808 में जॉन डॉल्टन ने तत्वों के लिए वृत्ताकार संकेत सुझाए। उदाहरण: हाइड्रोजन के लिए वृत्त में एक निशान।
• जे.जे. बर्जलियस ने तत्व के नाम का पहला अक्षर प्रतीक के रूप में सुझाया। उदाहरण: हाइड्रोजन के लिए H, ऑक्सीजन के लिए O।

रासायनिक सूत्र: तत्व या यौगिक के अणु को उनके परमाणुओं के प्रतीकों के समूह से दर्शाया जाता है। उदाहरण: जल (H₂O), हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl)।

अणु सूत्र: किसी तत्व या यौगिक के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। उदाहरण: ऑक्सीजन (O₂), जल (H₂O)।

परमाणुकता: किसी तत्व के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या।

• हाइड्रोजन (H₂), नाइट्रोजन (N₂), ऑक्सीजन (O₂), क्लोरीन (Cl₂), ब्रोमीन (Br₂), आयोडीन (I₂) की परमाणुकता 2 है। उदाहरण: O₂ में 2 ऑक्सीजन परमाणु।
• फॉस्फोरस (P₄) की परमाणुकता 4, सल्फर (S₈) की परमाणुकता 8 है। उदाहरण: P₄ में 4 फॉस्फोरस परमाणु।

रासायनिक सूत्र के लाभ:

• यौगिक में उपस्थित तत्वों का पता चलता है। उदाहरण: H₂O से हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।
• तत्वों के परमाणुओं की संख्या का अनुपात दर्शाता है। उदाहरण: H₂O में H:O = 2:1।
• रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने में मदद करता है। उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O।

अवयवी तत्वों और उनके अनुपात: यौगिक में तत्वों की संख्या निश्चित अनुपात में होती है। उदाहरण: जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 2:1 के अनुपात में।

अम्ल, क्षार, और उदासीन यौगिक

अम्ल: वे पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते हैं। उदाहरण: नींबू का रस, सिरका।

• प्राकृतिक/कार्बनिक अम्ल: भोज्य पदार्थों में पाए जाते हैं, दुर्बल प्रकृति के। उदाहरण: साइट्रिक अम्ल (नींबू), ऐसिटिक अम्ल (सिरका)।
• खनिज/प्रबल अम्ल: त्वचा को जला सकते हैं, हानिकारक। उदाहरण: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)।
• तनु अम्ल: अधिक पानी, कम अम्ल। उदाहरण: पतला HCl।
• सान्द्र अम्ल: कम पानी, अधिक अम्ल। उदाहरण: सान्द्र H₂SO₄।
• सावधानी: अम्ल को तनु करते समय पहले पानी में अम्ल डालें, अम्ल में पानी न डालें। उदाहरण: सान्द्र H₂SO₄ को पानी में धीरे-धीरे मिलाना।

क्षार (एल्कली): जल में अत्यधिक घुलनशील भस्म, साबुन जैसे स्पर्श वाले। उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), चूने का पानी (Ca(OH)₂)।

भस्म: साबुन जैसे स्पर्श वाले पदार्थ, सभी क्षार भस्म हैं, लेकिन सभी भस्म क्षार नहीं। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)₂)।

उदासीन यौगिक: अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से बने पदार्थ, जो न अम्लीय न क्षारीय होते हैं। उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl)।

प्राकृतिक सूचक

सूचक: वे पदार्थ जो अम्ल और क्षार की पहचान करते हैं। उदाहरण: लिटमस, हल्दी, गुड़हल।

• लिटमस: लाइकेन पौधों से प्राप्त। नीला लिटमस अम्ल में लाल, लाल लिटमस क्षार में नीला हो जाता है। उदाहरण: नींबू के रस में नीला लिटमस लाल।
• हल्दी: क्षारीय विलयन में लाल। उदाहरण: साबुन के घोल में हल्दी लाल।
• गुड़हल: अम्लीय विलयन में गहरा गुलाबी, क्षारीय में हरा। उदाहरण: सिरके में गुड़हल गहरा गुलाबी।
• मिथाइल ऑरेंज: अम्लीय में लाल, क्षारीय में पीला। उदाहरण: HCl में मिथाइल ऑरेंज लाल।
• फिनॉलफ्थेलीन: अम्लीय में रंगहीन, क्षारीय में गुलाबी। उदाहरण: NaOH में फिनॉलफ्थेलीन गुलाबी।

उदासीनीकरण और दैनिक जीवन में उपयोग

उदासीनीकरण: अम्ल और क्षार की अभिक्रिया जिससे लवण, जल, और ऊष्मा बनती है। उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ऊष्मा।

लवण: उदासीनीकरण से बने पदार्थ, जो अम्लीय, क्षारीय, या उदासीन हो सकते हैं। उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl)।

दैनिक जीवन में उपयोग:

• अम्ल: नींबू, सिरका भोजन में। उदाहरण: चटनी में सिरका।
• क्षार: साबुन, डिटर्जेंट में। उदाहरण: साबुन से कपड़े धोना।
• लवण: नमक भोजन में। उदाहरण: खाने में नमक।
• उदासीनीकरण: अपच के लिए एंटासिड। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (मिल्क ऑफ मैग्नीशिया)।

1. पदार्थ वह है जो स्थान घेरता है और भार रखता है।
2. परमाणु पदार्थ का सूक्ष्मतम कण है।
3. अणु दो या अधिक परमाणुओं का समूह है।
4. पदार्थ की तीन अवस्थाएँ हैं: ठोस, द्रव, गैस।
5. पदार्थ की अवस्थाएँ एक-दूसरे में परिवर्तित हो सकती हैं।
6. ठोस में अंतराणुक स्थान कम होता है।
7. द्रव में अंतराणुक स्थान ठोस से अधिक होता है।
8. गैस में अंतराणुक स्थान सबसे अधिक होता है।
9. अंतराणुक बल अणुओं को बांधे रखता है।
10. ठोस में अंतराणुक बल सबसे अधिक होता है।
11. जॉन डॉल्टन ने तत्वों के लिए वृत्ताकार संकेत सुझाए।
12. जे.जे. बर्जलियस ने तत्व के नाम का पहला अक्षर प्रतीक बनाया।
13. रासायनिक सूत्र यौगिक के अणु को दर्शाता है।
14. अणु सूत्र तत्वों के परमाणुओं की संख्या बताता है।
15. हाइड्रोजन (H₂) की परमाणुकता 2 है।
16. फॉस्फोरस (P₄) की परमाणुकता 4 है।
17. सल्फर (S₈) की परमाणुकता 8 है।
18. जल का अणु सूत्र H₂O है।
19. हाइड्रोजन क्लोराइड का अणु सूत्र HCl है।
20. रासायनिक सूत्र से तत्वों का अनुपात पता चलता है।
21. अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं।
22. प्राकृतिक अम्ल भोज्य पदार्थों में पाए जाते हैं।
23. साइट्रिक अम्ल नींबू में पाया जाता है।
24. खनिज अम्ल प्रबल और हानिकारक होते हैं।
25. सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) एक खनिज अम्ल है।
26. तनु अम्ल में पानी की मात्रा अधिक होती है।
27. सान्द्र अम्ल में पानी की मात्रा कम होती है।
28. अम्ल को तनु करते समय पानी में अम्ल डालें।
29. प्रबल अम्ल से त्वचा जलने पर पानी से धोएं।
30. क्षार जल में अत्यधिक घुलनशील भस्म हैं।
31. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक क्षार है।
32. सभी क्षार भस्म हैं, लेकिन सभी भस्म क्षार नहीं।
33. सूचक अम्ल और क्षार की पहचान करते हैं।
34. लिटमस लाइकेन पौधों से प्राप्त होता है।
35. नीला लिटमस अम्ल में लाल हो जाता है।
36. लाल लिटमस क्षार में नीला हो जाता है।
37. हल्दी क्षारीय विलयन में लाल हो जाती है।
38. गुड़हल अम्लीय विलयन में गहरा गुलाबी हो जाता है।
39. मिथाइल ऑरेंज अम्लीय विलयन में लाल हो जाता है।
40. फिनॉलफ्थेलीन क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है।
41. उदासीनीकरण से लवण और जल बनता है।
42. उदासीनीकरण में ऊष्मा निकलती है।
43. लवण उदासीन, अम्लीय, या क्षारीय हो सकता है।
44. सोडियम क्लोराइड (NaCl) एक उदासीन लवण है।
45. अम्ल भोजन में उपयोगी हैं।
46. क्षार साबुन और डिटर्जेंट में उपयोगी हैं।
47. लवण खाने में उपयोगी हैं।
48. उदासीनीकरण अपच के उपचार में उपयोगी है।
49. एंटासिड उदासीनीकरण का उदाहरण है।
50. मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड अपच में उपयोगी है।